| Alias: | ACIDO DI PERFLUOROACETIC | Purezza: | 99% |
|---|---|---|---|
| Cas n.: | 76-05-1 | Tipo: | industria chimica organica |
| Punto di fusione: | -15℃ | Pressione critica: | 3,26MPa |
| Evidenziare: | 76-05-1 Intermedi farmaceutici,intermedi farmaceutici TFA,sali dell'acido trifluoroacetico TFA |
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Cas No. 76-05-1 Intermedi Pharma con nome Acido trifluoroacetico
TFA (acido trifluoroacetico e suoi sali).Il TFA è molto stabile nell'ambiente in quanto lo ione trifluoroacetato (CF3COO–) che saranno combinati con controioni come sodio, in acqua di mare, o calcio o ammonio (NH4+) nell'entroterra, per formare sali neutri."TFA" è usato come scorciatoia per acido trifluoroacetico e suoi sali.
I sali di TFA sono inerti e non di interesse tossicologico o ambientale nelle piccole concentrazioni (~ 200 ng L−1) che sono presenti nell'oceano.Le concentrazioni attuali e future stimate di TFA e dei suoi sali risultanti dalla degradazione di HCFC, HFC e HFO non rappresentano alcun rischio significativo noto per la salute umana o dell'ecosistema.
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| ELEMENTO | CONTENUTO |
| Altro nome | Acido trifluoroacetico |
| Tipo | Materie prime farmaceutiche |
| Numero CAS | 76-05-1 |
| Purezza | 99% |
| Aspetto esteriore | Liquido trasparente incolore |
| Utilizzo | come calibrante nella spettrometria di massa |
| Indice di rifrazione | 1.3(20℃) |
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Utilizzo |
come agente di accoppiamento ionico nella cromatografia liquida (HPLC) di composti organici |
| Densità | 1.535 g/cm³ |
| Volume molare |
72,5 cm3 per mole |
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L'acido trifluoroacetico (TFA) è un composto organofluorurato con la formula chimica CF3CO2H.È un analogo strutturale dell'acido acetico con tutti e tre gli atomi di idrogeno del gruppo acetilico sostituiti da atomi di fluoro ed è un liquido incolore con un odore simile all'aceto.
Il TFA è un acido più forte dell'acido acetico, avendo una costante di ionizzazione dell'acido, Ka, che è circa 34.000 volte superiore, poiché gli atomi di fluoro altamente elettronegativi e la conseguente natura di ritiro degli elettroni del gruppo trifluorometilico indeboliscono il legame ossigeno-idrogeno (consentendo una maggiore acidità) e stabilizza la base coniugata anionica.TFA è ampiamente utilizzato in chimica organica per vari scopi.